Di Dalam Inti Atom Hidrogen Tidak Mengandung

– ← hidrogen → Helium – ↑ H ↓ Li 1 H Tabel ajek
Penampakan
gas tak berwarna dengan nyala ungu dalam adanya plasma Garis radius Hidrogen
Ciri-ciri umum
Nama, tanda baca, Nomor atom	hidrogen, H, 1
Dibaca	/ ˈ h aɪ d r ɵ dʒ ə n / [1] HYE-dro-jin
Tipe unsur	nonlogam
Golongan, periode, blok	1, 1, s
Komposit atom standar	1,00794(7)
Konfigurasi elektron	1s1 1
Sifat fisika
Fase	asap
Massa jenis	(0 °C, 101.325 kPa) 0,08988 g/L
Komposit tipe cair plong kaki langit.l.	0.07 (0.0763 solid)[2] g·cm−3
Tutul bertabur	14,01 K, −259,14 °C, −434,45 °F
Titik didih	20,28 K, −252,87 °C, −423,17 °F
Titik tripel	13,8033 K (-259°C), 7,042 kPa
Titik tanggap	32,97 K, 1,293 MPa
Kalor peleburan	(H2) 0,117 kJ·mol−1
Hangat api penguapan	(H2) 0,904 kJ·mol−1
Kapasitas hangat api	(H2) 28,836 J·mol−1·K−1
Tekanan uap
Sifat partikel
Bilangan oksidasi	1, −1 (oksida amfoter)
Elektronegativitas	2,20 (skala Pauling)
Energi ionisasi	purwa: 1312,0 kJ·mol−1
Jari-jari atom	25 pm
Jari-jari zarah (terhargai)	53 pm
Ujung tangan-ujung tangan kovalen	37 pm
Ujung tangan-ujung tangan van der Waals	120 pm
Tak-lain
Susunan kristal	heksagonal
Pembenahan magnetik	diamagnetik[3]
Konduktivitas termal	180,5 m W·m−1·K−1
Kecepatan suara	(gas, 27 °C) 1310 m·s−1
Nomor Ki mengasah	1333-74-0
Isotop terlampau stabil
Artikel utama: Isotop berasal hidrogen
· r

Hidrogen
(bahasa Latin:
hydrogenium, mulai sejak bahasa Yunani:
hydro: hancuran,
genes: menciptakan menjadikan) yaitu atom kimia pada tabulasi berkala nan mempunyai simbol
H
dan nomor elemen 1. Pada master dan tekanan standar, hidrogen lain bercelup, tak berbau, bersifat non-besi, bervalensi singularis, dan yakni gas diatomik nan sangat gampang hangus. Dengan massa atom 1,00794 amu, hidrogen yaitu unsur teringan di marcapada.

Hidrogen juga yaitu anasir sangat melimpah dengan persentase perkiraan 75% dari total konglomerasi unsur dunia seberinda.^[4]
Kebanyakan medalion diwujudkan maka itu hidrogen intern adanya plasma. Senyawa hidrogen relatif sukar dan jarang dijumpai secara alami di mayapada, dan kebanyakan dihasilkan secara pabrik dari beragam senyawa hidrokarbon seperti metana. Hidrogen sekali lagi mampu dihasilkan bermula larutan melampaui ronde elektrolisis, semata-mata ronde ini secara komersial semakin mahal daripada produksi hidrogen berpokok gas dunia.^[5]

Isotop hidrogen yang lampau banyak dijumpai di dunia yaitu protium, nan inti atomnya hanya n kepunyaan proton tunggal dan tanpa neutron. Senyawa ionik hidrogen berkecukupan bermuatan maujud (kation) alias merusak (anion). Hidrogen berlambak menciptakan menjadikan campuran dengan kebanyakan elemen dan berlimpah dijumpai dalam cairan dan senyawa-paduan organik. Hidrogen sangat terdahulu dalam reaksi asam basa yang mana banyak reaksi ini melibatkan pertukaran proton antar unsur terlarut. Maka itu karena hidrogen yaitu satu-satunya atom netral yang persamaan Schrödingernya mampu diselesaikan secara analitik, amatan pada energetika dan afiliasi atom hidrogen memperagakan peran yang sangat terdahulu intern perkembangan mekanika kuantum.

Sifat ilmu pisah

Kelarutan dan karakteristik hidrogen dengan beragam jenis logam yaitu subyek yang lampau penting dalam bagian metalurgi (karena perapuhan hidrogen mampu terjadi pada umumnya logam
^[6]) dan kerumahtanggaan riset pengembangan cara yang lepas dari bahaya bikin meyimpan hidrogen sbg korban bakar.^[7]
Hidrogen sangatlah larut dalam bermacam rupa senyawa nan terdiri berpangkal besi tanah nadir dan ferum transisi^[8]
dan berada dilarutkan dalam ferum intan imitasi atau ferum amorf.^[9]
Kelarutan hidrogen dalam logam disebabkan makanya digresi setempat ataupun ketidakmurnian dalam kekisi hablur besi.^[10]

Pembakaran

Tabun hidrogen sangat gampang hangus dan akan cengkut sreg sentralisasi serendah 4% H₂
di mega pemaafan.^[11]
Entalpi pembakaran hidrogen yaitu -286 kJ/mol^[12]. Hidrogen cengkut menurut pertepatan kimia:

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) + 572  kJ (286 kJ/mol)^[13]

Ketika dicampur dengan oksigen dalam beragam perbandingan, hidrogen meledak seketika disulut dengan api dan akan menyalak sendiri pada temperatur 560 °C.^[14]
Lidah api hasil pembakaran hidrogen-oksigen murni memancarkan gelombang ultraviolet dan nyaris bukan kelihatan dengan mata bugil. Oleh karena itu, sangatlah sulit mendeteksi terjadinya kebocoran hidrogen secara visual. Kasus meledaknya pesawat Hindenburg yaitu salah satu contoh naik daun dari pembakaran hidrogen.^[15]
Karakteristik lainnya dari api hidrogen ialah nyala jago merah berorientasi meruap dengan cepat di udara, sehingga kerusakan dampak letupan hidrogen semakin ringan dari ledakan hidrokarbon. Intern kasus ketakberuntungan Hidenburg, dua pertiga dari penumpang pesawat selamat dan galibnya kasus meninggal disebabkan maka dari itu terbakarnya bulan-bulanan bakar diesel nan berlubang.^[16]

H₂
bereaksi secara langsung dengan molekul-unsur oksidator lainnya. Dia bereaksi dengan spontan dan hebat pada hawa kamar dengan klorin dan fluorin, menghasilkan hidrogen halida maujud hidrogen klorida dan hidrogen fluorida.^[17]

Aras tenaga elektron

Aras tenaga adanya bawah elektron pada partikel hidrogen yaitu −13.6 eV, yang selevel dengan foton ultraviolet anggaran 92 nm.^[18]

Aras tenaga hidrogen mampu dihitung dengan cukup akurat memakai model unsur Bohr nan menggambarkan elektron beredar mengelilingi proton dengan analogi Mayapada beredar mengerumuni Matahari. Oleh karena diskretisasi pejaka kacamata nan dipostulatkan sreg awal mekanika kuantum oleh Bohr, elektron pada model Bohr saja mampu menduduki jarak-jarak tertentu saja dari proton dan oleh karena itu saja beberapa energi tertentu saja yang diperbolehkan.^[19]

Deskripsi unsur hidrogen yang semakin akurat didapatkan dengan perlakuan mekanika kuantum kudus mempekerjakan persamaan Schrödinger ataupun dengan formulasi teratur lintasan Feyman untuk menghitung bersampingan kementakan elektron di selingkung proton.^[20]

Bentuk-bagan atom unsur

Terdapat dua jenis elemen diatomik hidrogen yang berlainan berdasarkan spin nisbi inti.^[21]
Dalam bangun ortohidrogen, spin dari dua proton yaitu paralel dan dalam adanya triplet; dalam bangun parahidrogen, spin-nya yaitu antiparalel dan dalam adanya singlet. Puas adanya standar, gas hidrogen terdiri semenjak 25% ingat para dan 75% bangun orto, juga dikenal dengan sebutan “bentuk absah”.^[22]
Proporsi kesetimbangan sela ortohidrogen dan parahidrogen tergantung sreg termperatur. Cuma oleh karena bangun orto kerumahtanggaan adanya tereksitasi, siuman ini tidaklah stabil dan tak ki berjebah dimurnikan. Puas suhu nan tinggal adv minim, nyaris seluruh hidrogen nan etis ialah dalam bangun parahidrogen. Resan badan dari parahidrogen kalis berbeda sedikit dengan “tulangtulangan normal”.^[23]
Perbedaan orto/para juga terdapat pada molekul yang terdiri pecah molekul hidrogen seperti cairan dan metilena.^[24]

Antarubahan yang tak dikatalis sela H₂
para dan orto meningkat seiring dengan meningkatnya temperatur; oleh alhasil H₂
nan diembunkan dengan cepat mengandung banyak hidrogen kerumahtanggaan siuman orto yang akan berubah menjadi bangun para dengan terlampau lambat.^[25]
Nisbah orto/para lega H₂
yang diembunkan yaitu faktor yang perlu diperhitungkan dalam persiapan dan penyimpanan hidrogen cair: antarubahan berbunga ingat orto ke para adalah eksotermik dan mampu menghasilan bahang yang cukup untuk menguapkan hidrogen larutan tersebut dan menyebabkan menjadi kurangnya komponen cair. Katalis bikin antarubahan orto-para, seperti misalnya paduan besi, burung laut dipakai sejauh pendinginan hidrogen.^[26]

Suatu sadar molekul yang disebut atom hidrogen terprotonasi, atau H₃
⁺, ditemukan pada medium antarbintang (Interstellar menengah) (ISM), dimana dia dihasilkan dengan ionisasi partikel hidrogen dari panah kosmos. Molekul ini juga mampu dipantau di bagian atas atmosfer bintang beredar Musytari. Molekul ini relatif pas stabil pada babak yang tercalit asing angkasa maka dari itu karena master dan rapatan yang rendah. H₃
⁺
ialah salah satu berusul ion nan tinggal melimpah di marcapada semesta ini, dan menyerupakan peran berharga intern ronde kimia madya antarbintang.^[27]

Bangun monoatomik

Molekul H, kembali disebut
hidrogen nasen
atau
hidrogen atomik, diklaim eksis secara fana namun memadai lama kerjakan menimbulkan reaksi kimia. Menurut klaim itu, hidrogen nasen dihasilkan secara
in situ, kebanyakan reaksi sela seng dengan asam, alias dengan elektrolisis pada katode. Sbg atom monoatomik, zarah H tinggal reaktif dan oleh karena itu yakni reduktor yang semakin langgeng berpangkal H₂
diatomik, tetapi soal kuncinya terdapat pada keberadaan atom H itu sendiri. Pemikiran ini semakin naik daun di penggalan teknik dan di literatur-literatur lama.

Hidrogen nasen diklaim mereduksi nitrit menjadi ammonia atau arsenik menjadi arsina tambahan pula n domestik adanya lunak. Penajaman yang semakin mendetil menunjukkan lintasan alternatif lainnya dan bukanlah anasir H.

Unsur hidrogen mampu dihasilkan puas guru nan pas tinggi (>2000 K) meski partikel H₂
berada berdisosiasi. Selain itu, radiasi elektromagentik di atas 11 eV kembali fertil diserap H₂
dan menyebabkan disosiasi.

Sesekali, hidrogen yang terserap secara kimiawi pada permukaan logam sekali lagi dirujuk sbg hidrogen nasen, meskipun terminologi ini sudah berangkat dilepaskan. Rukyat lainnya mengatakan bahwa hidrogen yang tersedot secara kimiawi itu “kurang reaktif” dari hidrogen nasen disebabkan maka itu jalinan nan dihasilkan maka itu permukaan katalis ferum tersebut.

Fusi-fusi

Campuran kovalen dan senyawa organik

Meskipun H₂
tidaklah sedemikian itu perseptif dalam adanya barometer, kamu sedang congah membentuk senyawa dengan lazimnya unsur. Jutaan tipe hidrokarbon telah dikenal, namun itu seluruh tidaklah dihasilkan secara langsung dari hidrogen dan zat arang. Hidrogen rani menciptakan menjadikan senyawa dengan molekul yang semakin elektronegatif seperti halogen (F, Cl, Br, I); dalam paduan ini hidrogen memiliki bahara parsial nyata.^[28]
Ketika berikatan dengan fluor, oksigen ataupun nitrogen, hidrogen mampu berpartisipasi dalam bangun relasi non-kovalen yang kuat, yang disebut dengan kombinasi hidrogen yang dahulu penting kerjakan menjaga kestabilan kebanyakan molekul ilmu hayat.^[29]
[30]
Hidrogen pula membentuk senyawa dengan molekul yang kurang elektronegatif sama dengan logam dan metaloid, yang mana hidrogen memiliki pikulan segmental negatif. Senyawa ini dikenal dengan cap hidrida.^[31]

Hidrogen mewujudkan campuran yang lalu banyak dengan karbon. Oleh karena pertautan fusi itu dengan biasanya zat nasib, sintesis ini disebut sbg fusi organik^[32]. Studi adat-aturan senyawa tersebut disebut kimia organik^[33]
dan penggalian privat konteks semangat organisme dinamakan biokimia.^[34]
Lega beberapa ruang lingkup, senyawa “organik” hanya membutuhkan atom zat arang cak bagi disebut sbg organik. Namun umumnya senyawa organik mengandung molekul hidrogen. Dan oleh karena pergaulan ikatan hidrogen-zat arang inilah nan menyerahkan karakteristik sifat-sifat hidrokarbon, koalisi hidrogen-karbon diperlukan untuk beberapa ruang lingkup dari kata “organik” di kimia.^[32]

Dalam kimia anorganik, hidrida mampu memerankan sbg ligan penghubung yang menghubungkan dua trik ferum kerumahtanggaan kompleks berkoordinasi. Kebaikan ini masyarakat ditemukan pada unsur golongan 13, terutama plong kegandrungan borana (hidrida boron) dan aluminium serta karborana yang bergerombol.^[35]

Hidrida

Senyawa hidrogen cak acap disebut sbg hidrida, satu istilah yang tak mengikat. Oleh kimiawan, istilah “hidrida” biasanya memiliki keefektifan atom H nan mendapat sifat anion, ditandai dengan H⁻. Kehadiran anion hidrida, diceritakan oleh Gilbert Ufuk. Lewis sreg musim 1916 untuk gologngan I dan II hidrida garam, didemonstrasikan maka itu Moers pada waktu 1920 dengan memperagakan elektrolisis litium hidrida cair (LiH) nan menghasilkan sebanyak hidrogen plong anode.^[36]
Kerjakan hidrida selain metal golongan I dan II, istilah ini sering kali membuat kesalahpahaman maka dari itu karena elektronegativitas hidrogen yang invalid. Pengecualian merupakan hidrida golongan II BeH₂
yang polimerik. Walaupun hidrida berpunya diwujudkan dengan nyaris seluruh golongan zarah, banyak dan kombinasi dari fusi bervariasi, sbg teladan terwalak semakin berusul 100 hidrida borana biner yang dikenal, namun cuma satu hidrida aluminium biner yang dikenal.^[37]
Hidrida indium biner hingga sekarang belum dikenal, walaupun sebanyak komplek yang semakin akbar eksis.^[38]

Proton dan asam

Oksidasi H₂
secara lazim menghasilkan proton H⁺. Variasi ini yaitu topik terdahulu terbit pembahasan asam, biarpun istilah proton dipakai secara longgar untuk merujuk pada hidrogen kationik yang faktual dan ditandai dengan H⁺. Proton H⁺
tak mampu ditemukan seram seorang dalam laurtan karena beliau memiliki kecenderungan mencantumkan pada atom alias elemen nan memiliki elektron. Untuk menghindari kesalahpahaman akan “proton terlarut” dalam cairan, cairan asam majuh dianggap memiliki ion hidronium (H₃O⁺) yang bergerombol membentuk H₉Udara murni₄
⁺.^[39]
Ion oksonium sekali lagi ditemukan ketika cairan bersusila dalam pelarut tidak.^[40]

Walaupun adv amat elusif di bumi, salah satu ion nan sangat melimpah dalam manjapada semesta ini yaitu H₃
⁺, dikenal sbg molekul hidrogen terprotonasi ataupun kation hidrogen triatomik.^[41]

Isotop

Hidrogen memiliki tiga isotop alami, ditandai dengan
¹H,
²H, dan
³H. Isotop lainnya yang enggak stabil (⁴H to
⁷H) pula sudah disintesiskan di laboratorium namun tak kekeluargaan dijumpai secara alami.^[42]
[43]

• 
  ¹H
  yaitu isotop hidrogen yang sangat melimpah, memiliki persentase 99.98% berbunga banyak unsur hidrogen. Oleh karena nukleus isotop ini sahaja mempunyai proton partikular, kamu diberikan nama yang deskriptif sbg protium, namun nama ini jarang sekali dipakai.^[44]
• 
  ²H, isotop hidrogen lainnya yang stabil, juga dikenal sbg
  deuterium
  dan mengandung satu proton dan suatu neutron pada intinya. Deuterium enggak berperangai radioaktif, dan tak memberikan bahaya keracunan yang signifikan. Larutan yang atom hidrogennya adalah isotop deuterium dinamakan larutan berat. Deuterium dan senyawanya dipakai sbg penanda non-radioaktif pada percobaan kimia dan lakukan pelarut
  ¹H-spektroskopi NMR.^[45]
  Hancuran elusif dipakai sbg moderator neutron dan pendingin plong reaktor nuklir. Deuterium lagi berpotensi sbg sasaran bakar campuran nuklir komersial.^[46]
• 
  ³H
  dikenal dengan jenama
  tritium
  dan mengandung satu proton dan dua neutron pada intinya. Dia memiliki sifat radioaktif, dan mereras menjadi Helium-3 melewati pererasan beta dengan usia paruh 12,32 tahun.^[35]
  Sebanyak kecil tritium mampu dijumpai di dunia oleh karena interaksi sinar kosmos dengan atmosfer marcapada; tritium juga dilepaskan selama uji coba nuklir.^[47]
  Ia juga dipakai privat reaksi fusi nuklir,^[48]
  sbg indeks intern geokimia isotop,^[49]
  dan terspesialisasi lega peralatan
  self-powered lighting.^[50]
  Tritium juga dipakai dalam penandaan percobaan kimia dan biologi sbg radiolabel.^[51]

Hidrogen yaitu suatu-satunya unsur yang punya tiga nama berlainan lakukan isotopnya. (Kerumahtanggaan awal urut-urutan keradioaktivitasan, beberapa isotop radioaktif sukar diberikan nama, saja nama-nama tersebut tak lagi digunakan). Simbol D dan Kaki langit kadang-kadang dipakai untuk merujuk puas deuterium dan tritium, namun simbol P telah dipakai kerjakan merujuk pada fosfor, sehingga tak dipakai untuk merujuk pada protium.^[52]
Dalam tatanama IUPAC,
International Union of Pure and Applied Chemistry
mengijinkan pemanfaatan D, Lengkung langit,
²H, dan
³H sungguhpun
²H dan
³H semakin dipetuakan.^[53]

Keberadaan alami

Hidrogen merupakan unsur yang tinggal melimpah di marcapada semesta ini dengan persentase 75% mulai sejak barion beralaskan konglomerasi dan semakin dari 90% berdasarkan banyak atom.^[54]
Zarah ini ditemukan dalam kelimpahan yang akbar di bintang-bintang dan bintang beredar-planet tabun raksasa. Mega molekul berpokok H₂
diasosiasikan dengan pembentukan bintang. Hidrogen memperagakan peran terdahulu intern karunia energi medali melewati reaksi proton-proton dan paduan nuklir daur CNO.^[55]

Di seluruh dunia semesta ini, hidrogen lazimnya ditemukan n domestik adanya atomik dan plasma yang sifatnya berlainan dengan atom hidrogen. Sbg plasma, elektron hidrogen dan proton tergiring bersama, dan menghasilkan konduktivitas elektrik yang sangat tinggi dan daya pancar yang strata (menghasilkan cahaya dari Matahari dan medalion lain). Partikel nan bermuatan dipengaruhi oleh ajang besi sembrani dan palagan elektrik. Sbg contoh, intern kilangangin kincir surya, unsur-partikel ini berinteraksi dengan magnetosfer bumi dan mengakibatkan arus Birkeland dan fenomena Aurora. Hidrogen ditemukan dalam adanya unsur netral di medium antarbintang. Sebanyak akbar atom hidrogen netral yang ditemukan di sistem Lyman-alpha teredam dianggarkan mendominasi rapatan barionik manjapada semesta sampai dengan pergeseran bangkang
z=4.^[56]

Dalam adanya normal di bumi, zarah hidrogen bersusila kerumahtanggaan adanya gas diatomik, H₂
(marilah lihat tabel data). Doang, gas hidrogen sangatlah langka di atmosfer bumi (1 ppm berdasarkan volume) oleh karena beratnya yang ringan yang menyebabkan gas hidrogen absolusi dari gravitasi marcapada. Walaupun demikian, hidrogen sedang ialah unsur sangat luber di parasan bumi ini.^[57]
Kebanyakan hidrogen dunia bermoral dalam adanya bersenyawa dengan unsur enggak seperti hidrokarbon dan larutan.^[35]
Gas hidrogen dihasilkan oleh beberapa diversifikasi bakteri dan ganggang dan yaitu komponen alami semenjak kentut. Penggunaan metana sbg sendang hidrogen akhir-penutup ini juga menjadi semakin penting.^[58]

Sejarah

Rakitan dan pengusahaan

Tabun hidrogen, H₂, pertama mana tahu dihasilkan secara artifisial oleh T. Von Hohenheim (dikenal sekali lagi sbg Paracelsus, 1493–1541) melewati pencampuran logam dengan asam langgeng.^[59]
Dia enggak mencatat bahwa gas gampang terbakar yang dihasilkan oleh reaksi kimia ini yakni unsur kimia yang baru. Puas tahun, Robert Boyle menemukan kembali dan mendeskripsikan reaksi sela besi dan asam nan menghasilkan tabun hidrogen.^[60]
Pada hari 1766, Henry Cavendish yakni orang yang purwa mengidentifikasi gas hidrogen sbg zat diskret dengan mengidentifikasikan asap tersebut dari reaksi logam-bersut sbg “awan yang gampang hangus”. Pada masa 1781 dia semakin lanjut menemukan bahwa gas ini menghasilkan cair ketika dibakar.^[61]
[62]
Pada masa 1783, Antoine Lavoisier menyerahkan unsur ini dengan segel hidrogen (bersumber Bahasa Yunani
hydro
nan berfaedah cairan dan
genes
yang berfaedah membentuk)^[63]
ketika dia dan Laplace mengulang kembali penemuan Cavendish nan mengatakan pembakaran hidrogen menghasilkan enceran.^[62]

Hidrogen pertama kelihatannya dicairkan oleh James Dewar pada tahun 1898 dengan memakai penemuannya, guci nihil.^[62]
Dia kemudian menghasilkan hidrogen padat setahun kemudian.^[62]
Deuterium ditemukan puas tahun 1931 Desember oleh Harold Urey, dan tritium dihasilkan pada tahun 1934 oleh Ernest Rutherford, Mark Oliphant, and Paul Harteck.^[61]
Cair rumpil, nan mengandung deuterium mewakili hidrogen biasa, ditemukan oleh Urey dkk. pada masa 1932.^[62]
Pelecok suatu dari penggunaan pertama H₂
merupakan untuk sinar kilap.^[62]

Balon pertama yang dimasukkan dengan hidrogen dihasilkan oleh Jacques Charles pada tahun 1783.^[62]
Hidrogen menerimakan tenaga dorong bikin perjalanan udara yang absolusi berbunga bahaya dan lega perian 1852 Henri Giffard membentuk pesawat terbang yang diangkatkan maka dari itu hidrogen.^[62]
Bangsawan Jerman Ferdinand von Zeppelin mempublikasikan idenya adapun kapal udara nan diangkatkan dengan hidrogen dan kemudian dinamakan Zeppelin dengan penerbangan perdana sreg tahun 1900.^[62]
Penerbangan yang terjadwal dimulai plong tahun 1910 dan sebatas pecahnya Perang bumi II, Zeppelin sudah lalu mengangkut 35.000 penumpang sonder insiden yang serius.

Penerbangan tanpa henti melewati samudra atlantik purwa kali dilakukan kapal peledak Britania
R34
pada tahun 1919. Pelayanan penerbangan udara dipulihkan puas hari 1920 dan penciptaan pasokan helium di Amerika Serikat memberikan peluang ditingkatkannya keamanan penerbangan, hanya pemerintah Amerika Serikat menyorong menjual asap tersebut untuk dipakai internal penerbangan. Maka itu balasannya, gas H₂
dipakai di pesawat Hindenburg, yang lega kemudiannya meletus di langit New Jersey pada tanggal 6 Mei 1937.^[62]
Insiden ini ditayangkan secara langsung di radio dan direkam. Banyak yang beranggapan terbakarnya hidrogen yang berlubang sbg dampak insiden tersebut, doang investigasi semakin lanjut membuktikan sebab insiden tersebut karena terbakarnya salut fabrik maka itu keelektrikan statis. Walaupun demikian, sejak itu keragu-raguan atas keamanan penggunaan hidrogen muncul.

Peranan dalam teori kuantum

Oleh karena susunan atomnya yang nisbi primitif, unsur hidrogen bersama dengan skop emisinya menjadi kunci kronologi teori sturktur atom.^[64]
Semakin jauh lagi, kesederhanaan molekul hidrogen dan kationnya H₂
⁺
menolong pemahaman yang semakin jauh tentang ikatan ilmu pisah.

Salah satu bermula efek kuantum nan secara eksplisit disadari (semata-mata sedang belum sepenuhnya dipahami rasi itu) adalah pengamatan Maxwell yang mengikutsertakan hidrogen setengah masa zaman sebelum teori mekanika kuantum bener-benar mengembang. Maxwell mengamati bahwa kapasitas hangat api spesifik bersumber H₂
tak sesuai dengan tren gas diatomik lainnya di bawah suhu kamar dan mulai mirip tren gas monoatomik di master kriogenik. Menurut teori kuantum, rasam-aturan ini disebabkan oleh jarak sela aras tenaga rotasi hidrogen nan luas oleh karena massanya yang ringan. Aras yang luas ini menghambat partisi energi bahang secara merata menjadi gerak berputar hidrogen pada hawa yang rendah. Gas diatomik nan terdiri dari anasir-atom yang semakin berat enggak mempunyai aras tenaga yang memadai luas lakukan menyebabkan efek yang sama.^[65]

Tuntutan

Sebanyak akbar H₂
diperlukan dalam industri petrokimia dan kimia. Penggunaan terbesar H₂
yaitu bakal memproses objek bakar sisa purba dan dalam pembuatan ammonia. Konsumen penting berpunca H₂
di kilang petrokimia meliputi hidrodealkilasi, hidrodesulfurisasi, dan penghidropecahan (hydrocracking). H₂
memiliki sejumlah kegunaan yang utama. H₂
dipakai sbg objek hidrogenasi, terutama privat peningkatan kejenuhan dalam enak takjenuh dan petro nabati (ditemukan di margarin), dan dalam produksi metanol. Beliau juga yaitu sumber hidrogen lega pembuatan asam klorida. H₂
kembali dipakai sbg reduktor pada bijih logam.^[66]

Selain dipakai sbg pereaksi, H₂
memiliki penerapan yang luas dalam bagian fisika dan teknik. Anda dipakai sbg tabun penameng di cara pengelasan seperti pengelasan hidrogen atomik.^[67]
[68]
H₂
dipakai sbg pendingin rotor di penyemangat pembangkit listrik karena beliau punya konduktivitas termal nan tinggal tinggi di pelana seluruh jenis gas. H₂
cair dipakai di riset kriogenik nan meliputi kajian superkonduktivitas.^[69]
Oleh karena H₂
semakin ringan berbunga awan, hidrogen interelasi dipakai secara luas sbg gas pengangkat plong kapal udara balon.^[70]

Mentah-baru ini hidrogen dipakai sbg sasaran fusi dengan nitrogen (kadangkala disebut
forming gas) sbg gas perunut untuk pendeteksian kebocoran gas yang kecil. Permintaan ini berkecukupan ditemukan di bagian otomotif, ilmu pisah, pembangkit listrik, kedirgantaraan, dan industri telekomunikasi.^[71]
Hidrogen ialah zat aditif (E949) yang diperbolehkan penggunaanya dalam ujicoba kebocoran paket rezeki dan sbg antioksidan.^[72]

Isotop hidrogen yang semakin berat juga memiliki aplikasi istimewa. Deuterium (hidrogen-2) dipakai n domestik reaktor Opium sbg moderator lakukan memperlambat neutron.^[62]
Senyawa deuterium juga memiliki tuntutan dalam bagian kimia dan biologi kerumahtanggaan kajian reaksi efek isotop.^[73]
Tritium (hidrogen-3) yang dihasilkan maka itu reaktor nuklir dipakai dalam produksi bom hidrogen,^[74]
sbg penanda isotopik intern biosains,^[51]
dan sbg mata air radiasi di pewarna berpendar.^[75]

Suhu pada titik tripel hidrogen dipakai sbg titik teladan internal proporsi temperatur ITS-90 (International Master Scale of 1990) pada 13,8033 kelvin.^[76]

Pemandu energi

Hidrogen bukanlah sumber energi,^[77]
kecuali n domestik konteks hipotesis pembangkit listrik fusi nuklir jual beli nan mempekerjakan deuterium maupun tritium, suatu teknologi yang perkembangannya sedang adv minim.^[78]
Energi surya berasal dari sintesis nuklir hidrogen, namun ronde ini elusif dikontrol di bumi.^[79]
Hidrogen mulai sejak cahaya Matahari, organisme biologi, maupun dari sumber listrik menghabiskan banyakan energi internal pembuatannya ketimbang pembakarannya. Hidrogen mampu dihasilkan berusul sumber fosil (begitu juga metana) nan membutuhkan semakin rendah energi daripada energi hasil pembakarannya, namun sumur ini tidak ki berjebah diperbaharui, dan lagipula metana gemuk sekaligus dipakai sbg sumur energi.^[77]

Rapatan energi per
volume
pada hidrogen cairan atau hidrogen asap pada tekanan yang praktis secara penting semakin kecil daripada rapatan energi berpunca target bakar lainnya, walaupun rapatan energi per konglomerat yaitu semakin strata.^[77]
Sekalipun demikian, hidrogen telah dibahas secara bertambah luas dalam konteks energi sbg pengiring energi.^[80]
Sbg contoh, sekuestrasi CO₂
yang disertai dengan penangkapan dan penyimpanan karbon berharta dilakukan plong produksi H₂
dari bahan bakar fosil.^[81]
Hidrogen yang dipakai sreg transportasi relatif semakin tulen dengan cacat emisi NOx,^[82]
doang tanpa emisi karbon.^[81]
Namun, biaya infrastruktur yang diperlukan dalam mendirikan ekonomi hidrogen secara munjung sangatlah akbar.^[83]

Reaksi biologi

H₂
yaitu salah satu hasil produk dari sejumlah keberagaman peragian anaerobik dan dihasilkan pula pada beberapa mikroorganisme, lazimnya melewati reaksi yang dikatalisasi oleh enzim dehidrogenase yang mengandung ferum atau nikel. Enzim-enzim ini mengkatalisasi reaksi redoks reversibel sela H₂
dengan komponen dua proton dan dua elektronnya. Gas hidrogen dihasilkan plong transfer reduktor ekuivalen yang dihasilkan selama pembusukan piruvat menjadi cairan.^[84]

Pemisahan cair, yang mana cairan terurai menjadi komponen proton, elektron, dan oksigen, terjadi pada reaksi cahaya pada ronde fotosintesis. Beberapa organisme meliputi ruji-ruji
Chlamydomonas reinhardtii
dan cyanobacteria memiliki tahap kedua, yaitu reaksi gelap, yang mana proton dan elektron direduksi menjadi gas H₂
oleh hidrogenase tertentu di kloroplasnya.^[85]
Beberapa usaha sudah diambil lakukan secara genetik memodifikasi hidrogenase cyanobacteria bikin secara efisien mensintesis gas H₂
dibawah keberadaan oksigen.^[86]
Propaganda keras juga telah diambil kerumahtanggaan percobaan memodifikasi gen ganggang dan mengubahnya menjadi bioreaktor.^[87]

Wewanti keselamatan

Hidrogen mendatangkan bilang bahaya kesegaran pada manusia, berangkat berpokok potensi ledakan dan kebakaran ketika tercampur dengan udara, setakat dengan sifatnya yang menyebabkan asfiksia pada adanya murni tanpa oksigen.^[88]
Selain itu, hidrogen cair yaitu kriogen dan sangat berbahaya oleh karena suhunya yang sangat adv minim.^[89]
Hidrogen larut intern sejumlah metal dan selain berpotensi kebocoran, sekali lagi mampu menyebabkan perapuhan hidrogen.^[90]
Asap hidrogen nan merasakan kebocoran berkecukupan menyala dengan spontan. Selain itu api hidrogen sangat panas, namun nyaris enggak mampu dilihat dan diteliti dengan mata berpukas, sehingga mampu menyebabkan kasus kebakaran nan lain terselami.^[91]

Data wewanti keselamatan hidrogen mampu dikacaukan oleh bilang sebab. Sifat-sifat fisika dan ilmu pisah hidrogen lalu bergantung pada neraca parahidrogen/ortohidrogen yang membutuhkan beberapa hari untuk mencapai kesetimbangan (lazimnya data yang diberikan yaitu data pada kala hidrogen mencapai kesetimbangan). Parameter letusan hidrogen, seperti tekanan dan temperatur responsif ledakan lewat gelimbir lega geometri gelanggang pengumpul hidrogen.^[88]

Tatap juga

Pustaka

Wacana semakin lanjur

• (1989). “Chart of the Nuclides“. Fourteenth Edition. General Electric Company.
• Ferreira-Aparicio, P; M. J. Benito, J. L. Sanz (2005). “New Trends in Reforming Technologies: from Hydrogen Industrial Plants to Multifuel Microreformers”.
  Catalysis Reviews
  47: 491–588.
  
  
  
• Newton, David E. (1994).
  The Chemical Elements. New York, NY: Franklin Watts. ISBN 0-531-12501-7.
  
  
  
• Rigden, John S. (2002).
  Hydrogen: The Essential Element. Cambridge, MA: Harvard University Press. ISBN 0-531-12501-7.
  
  
  
• Romm, Joseph, J. (2004).
  The Hype about Hydrogen, Fact and Fiction in the Race to Save the Climate. Island Press. ISBN 1-55963-703-X.
  
  
  
  Author interview at Global Public Media.
• Stwertka, Albert (2002).
  A Guide to the Elements. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 0-19-515027-9.