Dibawah Ini Larutan Yang Memiliki Tekanan Uap Paling Tinggi Adalah

By | 16 Agustus 2022

Dibawah Ini Larutan Yang Memiliki Tekanan Uap Paling Tinggi Adalah.

 Resan KOLIGATIF Hancuran

Kompetensi Dasar

3.1 Menganalisis fenomena resan koligatif larutan (penerjunan tekanan uap jenuh, kenaikan bintik didih,          penghamburan noktah beku, dan tekanan osmosis)

4.1 Menyuguhkan hasil penelusuran deklarasi tentang kegunaan prinsip adat koligatif    hancuran privat            hayat sehari-hari

Penanda Pencapaian Kompetensi Bawah

1. Kongkalikong menjumlah pemfokusan satu cair (molaritass, molalitas dan fraksi mol).

2. Menganalisa fenomena rasam koligatif (penjatuhan tekanan uap cair, penurunan tutul beku larutan,        pertambahan tutul didih cairan, tekanan osmotik hancuran)

3. Menganalisa ancangan yang berlaku dalam fenomena sifat koligatif (penjatuhan impitan uap                hancuran, penjatuhan titik beku cair, eskalasi titik didih larutan, impitan osmotik enceran)

Materi Pengajian pengkajian

Denah KONSEP





1. Konsentrasi Larutan

      a. Molaritas (M)

          Adat koligatif yaitu kebiasaan cair nan dipengaruhi maka dari itu kuantitas elemen zat terlarut dan                  tidak  terjemur berpunca sifat zat terlarut. Total atom zat terlarut internal suatu larutan                              dinyatakan  dalam suatu besaran yaitu Konsentrasi Larutan.Molaritas menyatakan banyaknya                  mol  zat terlarut didalam setiap 1 liter cairan



  Takrif :



M = molaritas (M)



m = massa terlarut (gr)



lengkung langit = mol zat (mol)




Mr = molekul nisbi (gr/mol)



V = piutang (L alias mL)


         % = tip kadar zat



ρ = massa varietas (gr/mL)

      b. Molalitas (m)

          Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut.



  Warta :



m = molalitas (m)


p = massa pelarut (gr)



gr = komposit terlarut (gr)


Mr = partikel nisbi (gr/mol)

      c. Fraksi Mol (X)

          Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan banyaknya mol berpangkal zat pelarut dan pelarut  terhadap              total mol seluruh komponen intern enceran. Dalam suatu larutan terdapat 2 fraksi mol yakni                fraksi mol terlarut (Xt) dan fraksi mol pelarut (Xp).



  Mualamat :



Xt = fraksi mol terlarut nt = mol terlarut



Xp = fraksi mol pelarut np = mol pelarut



p = massa pelarut (gr)

 2.  Sifat koligatif cairan

        Aturan Koligatif enceran ialah aturan hancuran yang lain bergantung sreg tipe zat terlarut tetapi                  terjemur pada banyaknya unsur zat terlarut privat cair.

a. Penghamburan impitan uap

            Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat nan tidak mudah lulus, ternyata tekanan uap              jenuh enceran menjadi kian rendah tinimbang impitan uap jenuh pelarut murni. Privat situasi ini                    uap  jenuh hancuran dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut.

            Pada musim 1880-an F.M. Raoult, seorang ahli ilmu pisah Prancis, menyatakan bahwa melarutkan zat              terlarut mempunyai sekuritas menurunkan impitan uap dari pelarut.

                          Gambar 2.1 Neraca impitan uap jenuh pelarut dan hancuran

            Syariat Raoult tersebut dapat dirumuskan ibarat berikut.ΔP = Xt . Pᵒ

            Kalau tekanan uap pelarut di atas hancuran dilambangkan P maka

∆P =  Po – P

            Kalau onderdil larutan terdiri pelarut dan zat terlarut dengan tetapan rumus berikut:

Xp + Xt = 1 ,
maka      Xt = 1 – Xp.

            Persamaan akan menjadi:



ΔP = Xt . Pᵒ

                    Pᵒ – P = (1 – Xp) Pᵒ

                    Pᵒ – P = Pᵒ – Xp . Pᵒ







Maklumat :



                    ΔP = Penurunan tekanan uap (mmHg)



                    Xp = Fraksi mol pelarut



                    Xt = Fraksi mol terlarut



                    P° = Impitan uap jenuh pelarut murni (mmHg)



                    P = Impitan uap cair (mmHg)



      Teladan:



      Tentukan impitan uap jenuh air puas cair nan mengandung 12 % komposit ureaCO(NH2)2

,                 jika diketahui Mr = 60 gram/mol



       Penyelesaian :



b.  Kenaikan noktah didih

              Noktah didih pecah suatu cair adalah temperatur  bilamana  tekanan uap jenuh air sama dengan                           tekanan luar . Maka dari itu karena terjadinya penurunan tekanan uap larutan maka itu kedatangan zat                         terlarut non-volatil, dibutuhkan pertambahan suhu lakukan menaikkan tekanan uap enceran hingga                   sebagaimana tekanan asing . Jadi, eksistensi zat terlarut internal pelarut mengakibatkan                             terjadinya eskalasi titik didih, maka  titik didih larutan, Tb, bertambah strata berasal titik didih                           pelarut  masif, Tb°.Bintang sartan cedera antara bintik didih enceran dengan titik didih pelarut murni                           disebut pertambahan titik didih (ΔTb ).

Baca juga:   Yang Tidak Termasuk Kegunaan Istirahat Berikut Ini Adalah




ΔTb = Tb enceran – Tb pelarut





                    ΔTb = Tb – Tb°



       Secara masyarakat semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan maka peningkatan tutul didih akan                       semakin besar sehingga pertepatan untuk menentukan peralihan bintik didih sepadan                             dengan  hasil bisa bintang sartan molalitas (m) dengan kredit Kb pelarut.




ΔTb = m x Kb



            Warta :



                           Tb larutan (Tb) = Bintik didih enceran (°C)



                           Tb pelarut (Tb°) = Titik didih pelarut (°C)



                           ΔTb = Peningkatan bintik didih (°C)



                           m = Molalitas larutan (molal)



                           Kb = Tetapan kenaikan tutul didih molal (°C/molal )

  c.   Penurunan titik beku

              Bintik beku larutan adalah temperatur pron bila tekanan uap cairan seperti mana impitan uap                              padatannya ataupun titik dimana air start membeku. Titik beku normal suatu zat ialah master                      pada  saat zat mengirik maupun membeku pada impitan 1 atm (keadaan konvensional)

                              Kerangka 2.2 Kontrol Zat Terlarut Terhadap Proses Pembekuan Pelarut



      Kalau suatu zat terlarut ditambahkan puas satu pelarut ceria, maka  bintik beku pelarut ceria                    akan mengalami penghamburan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut jarang  berubah                        menjadi fase cair sebab  elemen terlarut menyergap pergerakan elemen pelarut. Dengan                      demikian cairan berpadu pada master yang bertambah abnormal dibanding titik beku pelarut                      jati air. Kaprikornus selisih tutul beku pelarut (Tfo) dengan bintik beku cairan (Tf) disebut penurunan                tutul beku (ΔTf).




ΔTf = Tf pelarut – Tf larutan





                   ΔTf = Tf° – Tf



      Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan peningkatan titik didih                      berbanding serta merta dengan molalitas yang terlarut di dalamnya.




ΔTf = m x Kf



              Pemberitahuan :



                      Tf cairan (Tb) = Bintik beku larutan (°C)



                      Tf pelarut (Tb°) = Titik beku pelarut (°C)



                      ΔTf = Penerjunan titik beku (°C)



                      m = Molalitas cairan (molal)



                      Kf = Tetapan penerjunan titik beku molal (°C/molal )



      Lengkap:



      Tentukan titik didih dan titik beku cairan ureaCO(NH

2

)

2 30 gram kerumahtanggaan 500 gram air.                          (Kb air = 0,52 dan Kf air = 1,86 °C/m)



       Jawab:



        ∆Tb = m x ∆Kb

                                =

30 gram

x

1.000 gram

x 0,52 °C/m

                                       60              500

                                = 0,5 gram x 2 gram x 0,52 °C/m

                                = 0,52 °C

                Titik didih larutan = 100 °C + 0,52 °C = 100,52 °C.

                       ∆Tb = m x ∆Kb

                               =

30 gram

x

1.000 gram

x 1,86 °C/m

                                      60                500

                               = 0,5 gram x 2 gram x 1,86 °C/m

                               = 1,86 °C

Baca juga:   Penyebab Penurunan Produksi Serat Tekstil Dari Tahun Ke Tahun Adalah

                Bintik beku larutan = 0 °C – 1,86 °C = –1,86 °C.

         d.  Teknan osmotik

               Apabila dua jenis cairan nan berlainan konsentrasinya  dipisahkan maka itu satu membran                           semipermeabel, apa yang terjadi? Coba  perhatikan bgambar berikut:



                                                  Gambar 2.3. osmosis



                                                  (Sumber: www. siswapedia.com)



        Proses perpindahan partikel pelarut terbit larutan lumer ke larutan nan bertambah pekat atau bermula                      pelarut jati ke suatu larutan melewati selapu semipermeabel disebut keadaan osmosis.                          Peristiwa osmosis akan berlangsung sebatas dicapai suatu kesetimbangan ataupun sampai kedua                    enceran isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume enceran. Perbedaan                      volume dua enceran pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan nan disebut tekanan                      osmosis. Tekanan osmosis boleh juga diartikan sebagai impitan yang diberikan bakal                              mencegah terjadinya hal osmosis.



        Menurut Van’horizon Hoff, tekanan osmotik hancuran-larutan encer boleh dihitung dengan rumus                        nan  serupa dengan persamaan gas konseptual, adalah:





                       PV = nRT
ataupun       П V = nRT





                         П =
nRT





                                   V

                                 П =  MRT



              Informasi :



                       П = Tekanan osmosis (atm)



                       M = Molaritas (mol/L)



                       R = Tetapan gas (0,082 atm L/mol K)



                       T = Suhu (K)



                       cakrawala = Mol terlarut (mol)



                       V = Volume enceran (L atau mL)

3.   Aplikasi Kebiasaan Koligati Cair horizon tempatan Usia sehari-hari

 a. Penurunan Tekanan Uap Pelarut

           1.  Mendapatkan Benzena Asli

                Cak bagi mendapatkan benzena murni memperalat pemisahan campuran dengan distilasi                          berpangkat, dengan mengguakan prinsip berbedaan impitan uap antara zat pelarut dengan zat                    terlarut.

           2.  Kolam Apung



        Tebat apung dalah empang nan  memiliki suratan garam nan lewat panjang, sampai-sampai 10 barangkali                      lipat  tingginya dibandingkan qada dan qadar garam umumnya dilautan, sehingga air berat menguap                          karena  impitan uap pelarut menurun disebabkan karena konsentrasi takdir garam nan                            sangat  strata. Oleh karena itu pada  saat kita berenang di sini akan rapung atau lain                        tenggelam.

   b. Kenaikan Titik Didih Hancuran



   1. Distilasi



       Distilasi ialah proses pemisahan campuran cakrawala lokal suatu cairan dengan kaidah pendidihan.                         Enceran yang akan dipisahkan dengan zat terlarutnya, suhunya dinaikkan secara perlahan seyogiannya                 zat terlarut hirap dan boleh dipisahkan dengan pelarutnya.



  2. Penambahan Garam Detik Memasak

              Plong kebanyakan ketika sedang memasak maupun burik menggarap sesuatu, penyisipan garam biasanya                    dilakukan setelah air mendidih. Kejadian ini bertujuan mencegah agar sreg proses pemasakan tidal                bersisa lama.

              Coba perhatikan grafik di sumber akar ini!

                                           Gambar 3.1  grafik 3 fasa ( digram P-T)

                Pecah grafik 3 fasa tersebut, peristiwa apakah nan dapat kalian kemukakan?

c.  Penurunan Titik Beku

           1. Membuat Campuran Penyaman pada Es Mengsol

Baca juga:   Tabel 3.3 Arti Penting Uud Negara Republik Indonesia Tahun 1945

               Buat membuat es mengsol diperlukan enceran pendingin. Hancuran penyaman merupakan enceran                     berair nan n kepunyaan bintik beku jauh di asal 0°C. Lega pembuatan es kencong hancuran pengadem                 dibuat dengan sebaur natrium klorida dengan paisan es batu internal sebuah bejana                       berlapis kayu. Pada pencampuran itu, es bujukan akan mencair sedangkan suhu campuran ambruk.                   Sementara itu, sintesis objek pembuat es putar dimasukkan dalam bejana tak yang terbuat                 berusul bahan stainless steel. Bejana ini kemudian dimasukkan ke dalam hancuran pendingin,                           bersama-setimbang terus-menerus diaduk sehingga paduan mengkristal.



   2. Membentuk Zat Antibeku plong Radiator Otomobil

               Cak bagi memintasi agar air radiator tidak mudah membeku, maka ditambahkan cair nan                       elusif  mengkristal adalah etilen glikol, sehingga  air radiator bukan mudah membeku karena                           terjadi  penghamburan tutul beku cair radiator.

          3.  Meluluhkan Salju di Urut-urutan Raya

               Lakukan menyucikan salju di jalan raya biasanya ditaburi dengan campuran garam NaCl danCaCl2

. Penaburan garam ini akan meletakkan tutul beku salju tersebut, sehingga salju                             kembali menjadi air. Semakin tingkatan pemfokusan garam, maka kian melandai noktah bekunya,                   sehingga salju akan bertambah banyak nan mencair



  4. Antibeku kerumahtanggaan Jasmani Hewan



      Fauna-dabat yang berada di kutub lor maupun di kutub daksina tidak berpadu maupun mati,                  karena privat jasad binatang tersebut terletak zat antibeku.



  5. Interpolasi Antibeku Pada Patra Kelambir

              Jikalau kita membuat minyak kerambil tradisional, minyak yang dihasilkan akan akan cepat                            membeku. Sreg pagi hari minyak kelambir akan membeku karena memiliki titik beku yang                        tingkatan. Untuk menyelesaikan kejadian tersebut maka puas petro kelapa ditambahkan garam-garaman                  maupun vitamin E kiranya terjadi penerjunan bintik beku, sehingga minyak kelapa tak mudah                            berpadu pada suhu rendah.

      d.  Impitan osmotik

           1. Mengontrol Tulang beragangan Hotel cuma-cuma untuk mengontrol birah bui sebaiknya tidak dari atau mengalami                             fasad. Pasien nan dipasangi infus di rumah nyeri

           2. Mesin Basuh Talenta

               Pasien penderita gagal geli-geli harus menjalani pengobatan basuh talenta (hemodialisis) dengan                               menunggangi mesin dialisis

           3. Pengawetan Selai

           4. Memberantas Pacet

               Dengan menghamburkan sejumlah natrium klorida (NaCl) ke satah fisik lintah ataupun pacet.

           5. Pengisapan Air oleh Gadung jantan

               N domestik trik papan mengandung zat-zat terlarut sehingga konsentrasinya bertambah tangga daripada air                 yang ada di dalam lahan sehingga air dalam persil boleh diserap makanya tumbuhan dan diedarkan                   ke seluruh bagian tanaman.

          6. Desalinasi Air Laut Melalui Osmosis Perot

              Osmosis serong ialah penyelundupan pelarut berpangkal larutan ke pelarut, alias terbit cairan nan lebih                  pekat ke larutan yang kian melemah.Osmosis perot digunakan untuk membuat akuades dari air                  laut.

Daftar bacaan

Sutresna, Nana, dkk. 2016,
Aktif dan Berpunya Sparing Kimia Bikin Sekolah Menengah Atas/ Madrasah Aliyah Papan bawah XII Peminatan Matematika dan Hobatan-hobatan Alam,Bandung,Grafindo Ki alat Pratama

Sudarmo, Unggul. 2014,
Mantra singkir lakukan SMA /MA papan asal III, Surakarta, Erlangga

Vinsiah,Rananda, S.Pd.. 2020,
Modul Penelaahan SMA Kimia Kelas XI, Kemendikbud

Johari, J.M.C. dan Rachmawati, M, 2010.
Chemistry 2A for Senior High School Grade XI Semester 1

, Esis, Jakarta

Harnanto, Ari dan Ruminten. 2009.
Kimia 3 Untuk Lakukan SMA/MA Papan bawah XII. Jakarta : Taktik Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Pangajuanto, Setia dan Rahmidi, Tri. 2009.
Ilmu pisah 3 Cak bagi SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Gerendel Perbukuan Kementerian Pendidikan Kewarganegaraan.

Partana, Crys Subuh dan Wiyarsi, Antuni. 2009.
Mari Membiasakan Kimia 3 Bagi SMA/MA Kelas XII. Bandung : Taktik Perbukuan Kementerian Pendidikan Kebangsaan

https://tambahpinter.com/asongan-konsentrasi-larutan/ (diakses  14 juni 2021)

https://blog.edukasystem.com/sifat-koligatif-larutan/(diakses  14 juni 2021)

https://www.ruangguru.com/blog/barang apa-itu-impitan-osmotik (diakses  14 juni 2021)

https://mafia.mafiaol.com/2017/08/kamil-kebiasaan-klogatif-cair-dalam.html(diakses  14 juni 2021)

Dibawah Ini Larutan Yang Memiliki Tekanan Uap Paling Tinggi Adalah

Source: https://asriportal.com/dibawah-ini-larutan-yang-memiliki-tekanan-uap-paling-tinggi-adalah/