Harga Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Dari Atom 16s Adalah

By | 11 Agustus 2022

Harga Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Dari Atom 16s Adalah.

harga keempat kadar kuantum elektron buncit dari elemen ₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ adalah

tepi langit = 3

l = 1

m = -1

s = -1/2

Pembahasan

Musim 1927, W. Heisenberg memunculkan prinsip ketidakpastian yakni posisi elektron yang mengerumuni inti unsur tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam anasir menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau peledak tempat probabilitas terbesar elektron bagi ditemukan dalam partikel.

Satu selerang tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun makanya orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron nan menempati.

Sub jangat s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub selerang p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub indra peraba d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub jangat f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

₁₆S

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Keempat bilangan kuantum

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Konfigurasi elektron atom S

Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron adalah prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

Prinsip Aufbau

Berdasarkan kebiasaan Aufbau, pengisian elektron dimulai berbunga sub indra peraba yang memiliki tingkat energi minus mendatangi tingkat energi nan tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

maka,

konfigurasi atom S

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

=============================

Bilangan kuantum

Bagi menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan empat bilangan kuantum, ialah suratan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).

Baca juga:   Arti Kata Kardus Dalam Kamus Bahasa Indonesia

————————————————

Bilangan kuantum penting (n)

Bilangan kuantum terdahulu (n) menyatakan tingkat energi terdepan atau kulit zarah. Angka predestinasi kuantum utama merupakan bilangan bulat berangkat terbit 1 sebatas tak terevaluasi (1, 2, 3, …..).

maka,

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
3p⁴

3p⁴

falak = 3

————————————————

Bilangan kuantum azimuth

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.

Lakukan sub alat peraba s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0

Untuk sub kulit p maka suratan kuantum azimuth (l) = 1

Cak bagi sub kulit d maka qada dan qadar kuantum azimuth (l) = 2

Bakal sub indra peraba f maka Ganjaran kuantum azimuth (l) = 3

maka,

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
3p⁴

3p

sub alat peraba p —> l = 1

————————————————

Takdir kuantum magnetik

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron sreg subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada poin kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

maka,

Pendirian Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung buat
tidak berpasangan makin lampau, kemudian apabila tidak suka-suka lagi orbital yang kosong maka
barulah elektron akan berdampingan.

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
3p⁴

3p⁴

sub selerang p —> l = 1

m = -1 , 0 , +1

m = -1

{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}

m = 0

{\boxed{\bold{~\uparrow~}}

m = +1

{\boxed{\bold{~\uparrow~}}

detik pengisian elektron pada masing – masing orbital, elektron terakhir nongkrong puas m = -1

————————————————

Kodrat kuantum spin

Predestinasi kuantum spin (s) menyatakan arus elektron pada sumbunya (rotasi).

Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam

Sedangkan jikalau nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron bertentangan dengan jarum jam.

maka,

ketika pemuatan elektron lega masing – masing orbital, elektron keladak berhenti pada m = -1

m = -1

{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}

elektron terakhir berhenti pada anah binar ke pangkal (↓) maka s = -1/2 distribusi elektron berlawanan dengan jarum jam.

Baca juga:   Skala Prioritas Kebutuhan Sangat Diperlukan Dalam Kegiatan Ekonomi Sesuai Dengan

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

tepi langit = 3

l = 1

m = -1

s = -1/2

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }

  • keempat bilangan kuantum (19 K , 36 Kr , 29 Cu , 34 Se , 14 Si) brainly.co.id/tugas/7411353
  • keempat kodrat kuantum Mg brainly.co.id/tugas/1383800,
  • Kemepat bilangan kuantum Mn brainly.co.id/tugas/7856095
  • Keempat bilangan kuantum Cl brainly.co.id/tugas/8851691

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

\mathbf{Detil~Jawaban }

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Anasir

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

#AyoBelajar

Harga Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Dari Atom 16s Adalah

Source: https://brainly.co.id/tugas/13483269