Sebanyak 100 Ml Larutan Ch3cooh 0 15 M

Sebanyak 100 Ml Larutan Ch3cooh 0 15 M.

sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150 mL cair NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5). Maka pH fusi tersebut adalah 9 + log 0,77.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}$

Hydro berharga air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis boleh diartikan reaksi larutan dengan air. Momen anion ataupun kation dari asam lenyai atau basa lemau bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan takdirnya hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

$\mathbf{Syarat~: }$

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terdidik dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

$\mathbf{Ciri~: }$

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (lain terdapat feses diakhir reaksi).

$\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }$

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam litak akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih lautan 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH hancuran cenderung turun dibawah 7 sehingga hancuran berkarakter asam.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 – pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

$\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }$

sintesis larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian intern air karena anion berpunca bersut kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

aturan larutan : senderut

pH lebih mungil 7

karena adanya ion H+ mulai sejak senderut kuat akan mengakibatkan meningkatnya pemfokusan H+ sebaliknya pemfokusan ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat senderut.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V CH₃COOH = 100 mL

[CH₃COOH] = 0,15 M

V NaOH = 150 mL

[NaOH] = 0,1 M

Ka CH₃COOH = 1. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH hancuran

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan kuantitas mol (n) CH₃COOH

[CH₃COOH] =
$\frac{n}{V}$

ufuk CH₃COOH = M x V

lengkung langit CH₃COOH = 0,15 x 100

horizon CH₃COOH = 15 mmol

Menentukan jumlah mol (n) NaOH

[NaOH] =
$\frac{n}{V}$

t NaOH = M x V

n NaOH = 0,1 x 150

horizon NaOH = 15 mmol

Menentukan mol garam

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

CH₃COOH + NaOH —> CH₃COONa + H₂O

M 15 mmol 15 mmol – –

R 15 mmol 15 mmol 15 mmol 15 mmol

S – – 15 mmol 15 mmol

n CH₃COONa = 15 mmol

Mennetukan sentralisasi garam

[CH₃COONa] =
$\frac{n}{V_{total}}$

[CH₃COONa] =
$\frac{15}{100~+~150}$

[CH₃COONa] =
$\frac{15}{250}$

[CH₃COONa] = 0,06 M

Menentukan konsentrasi anion garam

CH₃COONa —> CH₃COO⁻ + Na⁺

0,06 M 0,06 M 0,06 M

anion kation

Menentukan pemusatan ion OH⁻

[OH⁻] =
$\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam] }$

[OH⁻] =
$\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,06] }$

[OH⁻] =
$\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~(6.~10^{-2}) }$

[OH⁻] =
$\sqrt{\frac{6.~10^{-16}}{10^{-5}} }$

[OH⁻] =
$\sqrt{6.~10^{-11}}$

[OH⁻] =
$\sqrt{0,6.~10^{-10}}$

[OH⁻] = 0,77. 10⁻⁵ M

Menentukan pOH

pOH = – batang kayu [OH⁻]

pOH = – log 0,77. 10⁻⁵

pOH = 5 – batang kayu 0,77

Menentukan pH

pH = 14 – pOH

pH = 14 – (5 – gelondong 0,77)

pH = 9 + log 0,77

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH campuran yakni 9 + log 0,77

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH hancuran penyangga basa brainly.co.id/tugas/10818104, brainly.co.id/tugas/135792, brainly.co.id/tugas/2277854
pH enceran penyangga asam brainly.co.id/tugas/10098589#, brainly.co.id/tugas/20903913, brainly.co.id/tugas/178721, brainly.co.id/tugas/21794027

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis senderut, hidrolisis basa, cemberut lemah, basa abadi, Ka, Kb, pH, pOH

Sebanyak 100 Ml Larutan Ch3cooh 0 15 M

Source: https://brainly.co.id/tugas/15825156