Tentukan Bilangan Oksidasi Setiap Atom Pada Senyawa Ion Dibawah Ini.

Rangkuman Materi, Contoh Pertanyaan Reaksi Reduksi & Oksidasi (Redoks) & Pembahasannya

Rangkuman Materi Reaksi Diskon dan Oksidasi (Redoks) Kelas 10

Pengertian Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)

Reaksi rabat :
1. Reaksi pemuasan oksigen
  Contoh:
  3Fe₂O₃
  → 6Fe +
  3O₂
2. Reaksi penyergapan elektron
  Ideal:
  F₂
  +
  2e
  ⁻
  → 2F⁻
3. Penurunan biloks
  Contoh:
  Cl₂
  → 2Cl⁻
  + 2e⁻
  
  biloks Cl jebluk bermula 0 menjadi -1
Reaksi oksidasi :
1. Reaksi penangkapan oksigen
  Komplet:
  C +
  O₂
  → CO₂
2. Reaksi pemenuhan elektron
  Na → Na⁺
  + e⁻
3. Kenaikan biloks
  Contoh: 2FeCl₂
  + Cl₂
  → 2FeCl₃
  
  biloks Fe panjat dari +2 menjadi +3

Bilangan Oksidasi (Biloks)

Merupakan takdir nan menyatakan bahara suatu unsur internal suatu molekul
atau ion.
Kebiasaan biloks:

a. biloks molekul bebas = 0, contoh unsur bebas : H₂, O₂, Na, Fe, P₄

b. jumlah biloks atom dalam senyawa netral = 0

c. jumlah biloks atom dalam ion = muatan ion
Prioritas biloks :

Dia : Li, Na, K, Rb, Cs, B.O = +1

IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, B.Ozon = +2

Al, B.O = +3

F, B.O = -1

H, B. Ozon = +1

Udara murni, B.O = -2

S, B.O = -2

VII A : Cl, Br, I, B.O = -1

Kenyataan: Zarah nan lebih atas di dahulukan dimasukan nilai biloksnya.

Contoh Menentukan Biloks:

Eksemplar I:

Fusi adil

H₂SO₄

(anasir S berada paling bawah di hak istimewa sehingga akan menjad unsur yang ditanyakan)

b.udara murni H x 2 + b.o S x 1 + b.o O x 4 = 0

+1 x 2 + b.o S + (-2) x 4 = 0

2 – 8 + b.o S = 0

Baca juga: Kalimat Berikut Yang Merupakan Pendapat Adalah

b.ozon S – 6 = 0

b.o S = +6

Contoh II :

Ion poliatomik

PO₄
^3-

(Karena P lain terserah di privilese biloks, maka menjadi molekul yang ditanyakan biloksnya)

b.udara murni P x 1 + b.o O x 4 = -3

b.udara murni P + (-2) x 4 = -3

b.o P − 8 = -3

b.o P = -3 + 8 = +5

Reduktor, oksidator, hasil potongan harga dan hasil oksidasi

Reduktor alias pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Reduktor/pereduksi sendiri mengalami reaksi oksidasi.
Oksidator atau pengoksidasi merupakan zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Oksidator/pengoksidasi koteng mengalami reaksi reduksi.
hasil potongan harga merupakan hasil reaksi atau produk bersumber reaksi reduksi
hasil oksidasi yakni hasil reaksi atau produk berpunca reaksi oksidasi

Contoh:

Maka:
Reduktor : SO₂

Oksidator : Cl₂

Hasil reduksi : HCl
Hasil oksidasi : H₂SO₄

Reaksi Autoredoks/Disproporsionisasi dan reaksi anti autoredoks/konproporsionisasi

Video Penelaahan Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks) Kelas bawah X

Lengkap Cak bertanya Reaksi Diskon dan Oksidasi (Redoks) Inferior 10

Soal No.1

Tentukan predestinasi oksidasi atom Mn pada senyawa:

Mn
MnO₂
MnSO₄
MnO₄
^—
MnO₄
^2-

PEMBAHASAN :

b.o Mn = 0
b.o Mn + b.udara murni Ozon x 2 = 0
b.o Mn + (-2) x 2 = 0
b.ozon Mn = +4
MnSO₄
→ Mn²⁺
+ SO₄
^2-

b.o Mn = +2
b.o Mn + b.o Ozon x 4 = -1
b.udara murni Mn + (-2) x 4 = -1
b.o Mn = +8 – 1 = +7
b.udara murni Mn + b.udara murni Ozon x 4 = -2
b.udara murni Mn + (-2) x 4 = -2
b.o Mn = +8 – 2 = +6

Tanya No.2

Tentukan takdir oksidasi setiap atom pada sintesis/ ion di pangkal ini:

T₂O₃
NaNO₃
K₂Cr₂O₇
CrO₄
^2-
PO₄
^3-

PEMBAHASAN :

b.o N x 2 + b.udara murni O x 3 = 0
2.b.o Cakrawala + (-2) x 3 = 0
b.udara murni N = +6/2 = + 3
b.o Na x 1 + b.o Ufuk x 1 + b.o Ozon x 3 = 0
+1 + b.o Horizon + (-2) x 3 = 0
b.o N = +6 – 1 = +5
b.o K x 2 + b.o Cr x 2 + b.o O x 7 = 0
+2 + 2. b.udara murni Cr + (-2) x 7 = 0
2.b.o Cr = +14 – 2 = +12
b.o Cr = +12/2 = +6
b.o Cr + b.udara murni Udara murni x 4 = -2
b.o Cr + (-2) x 4 = -2
b.o Cr = +8 – 2 = + 6
b.o P + b.o O x 4 = -3
b.o P + (-2) x 4 = -3
b.o P = +8 – 3 = +5

Baca juga: Perjuangan Kemerdekaan Indonesia Ditandai Dengan Era

Soal No.3

Termasuk reaksi reduksi ataupun oksidasikah perubahan berikut?

MnO₄
^—
→ Mn²⁺
SO₃
^2-
→ SO₄
^2-
VO⁺
→ VO₂
⁺
Fe³⁺
→ Fe²⁺

PEMBAHASAN :

MnO₄
^—
→ Mn²⁺

+7 +2 Terjadi penurunan suratan oksidasi maka tercatat reduksi
SO₃
^2-
→ SO₄
^2-

+4 +6 Terjadi peningkatan bilangan oksidasi maka termasuk oksidasi
VO⁺
→ VO₂
⁺

+3 +5 Terjadi kenaikan bilangan oksidasi maka tertulis oksidasi
Fe³⁺
→ Fe²⁺

+3 +2 Terjadi penjatuhan garis hidup oksidasi maka terjadwal reduksi

Tanya No.4

Apakah reaksi-reaksi di radiks ini tertera reaksi redoks?

2HCl + Zn → ZnCl₂
+ H₂
PbO₂
+ 2H₂SO₄
+ Pb → 2PbSO₄
+ 2H₂O
AgNO₃
+ NaCl → AgCl + NaNO₃
MnO₂
+ 4 HCl → MnCl₂
+ Cl₂
+ 2H₂O
PbO + H₂SO₄
→ PbSO₄
+ H₂O

PEMBAHASAN
:

el2

Soal No.5

Tunjukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berusul persamaan reaksi berikut

MnO₂(s) + 4HCl(aq) → MnCl₂(aq) + 2Cl₂(g) + 2H₂Ozon(l)
Cl₂(g) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I₂(aq)
5Fe²⁺(aq) + MnO₄
^—(aq) + 8H⁺(aq) → 5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂Ozon(l)

PEMBAHASAN :

el3

Pertanyaan No.6

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya

CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(l)
Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)
2MnO₄
^—(aq) + 10Cl^—(aq) + 16H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 5Cl₂(g) + 8H₂Ozon(l)

PEMBAHASAN :

el4

Soal No.7

Tentukan bilangan oksidasi (biloks) setiap atom lega senyawa/ion di dasar ini:

NH₄NO₃
H₂O₂
Cakrawala₂O₃
MnO₄2-
PO₄3-

PEMBAHASAN :

NH₄NO₃, paduan harus dibagi dua habis, sesuai ion nan terbentuk
NH₄NO₃
→ NH₄+ + NO₃—
Menentukan b.o N dalam NH_4⁺

b.ozon Kaki langit x 1 + b.o H x 4 = +1
b.o Ufuk + (1) x 4 = +1
b.ozon Kaki langit = -3
Menentukan b.o N dalam NO_3^—

b.o N x 1 + b.ozon O x 3 = -1
b.udara murni N + (-2) x 3 = -1
b.o Tepi langit = +5
H₂O₂

b.o H x 2 + b.o O x 2 = 0
(+1) x 2 + b.o Udara murni x 2 = 0 (masukan pertama bisa jadi b.o H karena prerogatif lebih tahapan
2b.o O = -2
b.ozon O = -1
N₂Ozon₃

b.ozon N x 2 + b.udara murni Ozon x 3 = 0
b.udara murni N x 2 + (-2) x 3 = 0
b.o N x 2 – 6 = 0
2b.ozon N = +6
b.udara murni Cakrawala = +3
MnO_4^2-

b.o Mn x 1 + b.o O x 4 = -2
b.ozon Mn + (-2) x 4 = -2
b.udara murni Mn – 8 = -2
b.ozon Mn = +6
PO_4^3-

b.ozon P x 1 + b.udara murni O x 4 = -3
b.udara murni P + (-2) x 4 = -3
b.o P – 8 = -3
b.o P = +5

Baca juga: Jenis Kabel Yang Tahan Terhadap Air Dan Tekanan Adalah Kabel

Soal No.8

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi redok berikut

MnO₂
+ 4HCl → MnCl₂
+ Cl₂
+ 2H₂O

PEMBAHASAN :

MnO₂
mengalami penurunan biloks sehingga mengalami reaksi korting ataupun sebagai OKSIDATOR
HCl mengalami kenaikan biloks sehingga mengalami reaksi oksidasi ataupun laksana REDUKTOR
hasil oksidasi yakni zat di komoditas akibat mengalami reaksi oksidasi yaitu Cl₂
hasil rabat adalah zat di komoditas akibat mengalami reaksi reduksi yaitu MnCl₂

Cak bertanya No.9

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan

a. AgNO₃
+ NaCl → AgCl + NaNO₃

b. Cl₂
+ 2KI → 2KCl + I₂

PEMBAHASAN :

tidak ada zat yang mengalami kenaikan atau penurunan biloks sehingga lain termasuk reaksi redoks
Termasuk reaski redoks karena ada zat nan mengalami kenaikan dan penurunan biloks

Tanya No.10

Diketahui kemiripan reaksi redoks

KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO₄(aq) → MnSO₄(aq) + I₂(aq) + K₂SO₄(aq) +H₂O(l)

Dari reaksi tersebut tentukan oksidator, reduktor hasil reduksi dan hasil oksidasi.

PEMBAHASAN :

Reduktor = Ki
Oksidator = KMnO₄

Hasil korting = MnSO₄

Hasil Oksidasi = I₂

Tentukan Bilangan Oksidasi Setiap Atom Pada Senyawa Ion Dibawah Ini

Source: https://tanya-tanya.com/rangkuman-materi-contoh-soal-reaksi-reduksi-oksidasi-redoks-pembahasannya-kelas-10/